группа минералов солеобразных соединений, являющихся простыми или сложными производными галоидоводородных кислот HF, HCl, НВг и HI. В сложных галогенидах наряду с анионами-галогенами в структуру минералов входят O^2-, (OH)^- (т. н. окси- и гидрооксигалогениды) или молекулярная вода кристалло-гидратного типа (водные галогениды). Резкое отличие кристаллохимических свойств иона F^- от др. галогенионов Cl^-, Вг^-, I^- (размеры ионных радиусов, величины потенциала ионизации) приводит к необходимости делить Г. п. на два крупных класса: а) фториды; б) хлориды, бромиды и иодиды. В классе фторидов известно около 30 минеральных видов, большинство которых являются редкими минералами. Чаще всего в месторождениях встречаются: простые фториды - виллиомит NaF, флюорит CaF₂, флюоцерит (Ce, La) F_з; сложные фториды - криолит Na₃AlF₆, криолитионит Na₃Al₂[LiF₄]₃, томсенолит NaCaAIF₆·H₂O, гсарксутит CaAIF₄(OH)·H₂O, кридит Ca₃Al₂F₈(OH)₂[SO₄]·2H₂O. В геохимическом отношении соединения с F отличаются большей химической устойчивостью, наличием существенно ионной связи в кристаллических структурах минералов, способностью F образовывать в минералах комплексные радикалы типа [AlF₆] и [SiF₆]. Фториды образуются преимущественно в пегматитах (кислых и щелочных пород), пневматолито-гидротермальных жилах, грейзенах, скарнах и др. месторождениях метасоматического происхождения.

В классе хлоридов, бромидов, иодидов известно свыше 70 минеральных видов. Наиболее распространены минералы, содержащие катионы Na, К, Mg, Fe, а также Ag, Cu, Pb, Hg, Bi: галит NaCI, сильвин KCI, карналлит KCIMgCl₂·6H₂O, бишофит MgCl₂·6H₂O, кераргирит AgCI, атакамит CuCl₂(OH) з, болеит Pb₃Cu₃AgCI₇(OH)₃, бисмоклит BiCIO, котунит PbCl₂. Природные бромиды и иодиды представлены редкими бромаргиритом AgBr, эмболитом Ag (CI, Br), маршитом Cul и иодаргиритом Agl. Встречаются хлориды, бромиды и иодиды главным образом в минеральных ассоциациях гипергенных процессов, где преимущественную геохимическую роль играет хлор, образуя минералы химических осадков в месторождениях природных солей (см. Соли природные), а также более редкие соединения с типичными металлическими катионами (Ag, Си, Pb, Hg) в некоторых типах зон окисления рудных полиметаллических месторождений.

Лит.: Фереман А. Е., Избр. труды, т. 5, М., 1959: Минералы. Справочник, т. 2, в. 1, М., 1963.

Г. П. Барсанов.

Углерод непосредственно реагирует с галогенами при нагревании, образуя тетрагалогениды, но скорость реакции и выход продукта невелики. Поэтому галогениды углерода получают другими методами, например, хлорированием дисульфида углерода получают CCl4:

CS2 + 2Cl2 . CCl4 + 2S

Тетрахлорид CCl4 - негорючее вещество, используется в качестве растворителя в процессах сухой чистки, но не рекомендуется применять его как пламегаситель, так как при высокой температуре происходит образование ядовитого фосгена (газообразное отравляющее вещество). Сам ССl4 также ядовит и при вдыхании в заметных количествах может вызвать отравление печени. СCl4 образуется и по фотохимической реакции между метаном СH4 и Сl2; при этом возможно образование продуктов неполного хлорирования метана - CHCl3, CH2Cl2 и CH3Cl. Аналогично протекают реакции и с другими галогенами.

девятая буква русского алфавита. По начертанию восходит к старославянской кирилловской букве ("земля"), заимствованной из греческого маюскульного письма 9-10 вв. В глаголице ей соответствовала буква . Цифровое значение кирилловской - 7, глаголической - 9. Буква "З" в русском алфавите обозначает твёрдую звонкую свистящую согласную ("взор", "зуб"). На конце слова и перед глухими согласными ей соответствует в произношении глухая свистящая "с", например "воз" [вос], "сказка" [скаска]. При написании после "З" букв "ь", "я", "ю", "и", "ё", "е" она читается как мягкая свистящая, например "лезь", "лезьте", "зябну", "зима" и др.